醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下電離平衡：

HAC==H++AC-

在一定的溫度下,這個過程很快達到了平衡,平衡常數的表達式為：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此時,電離度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分別為H+、AC-、HAC的平衡濃度.

嚴格地說,離子濃度應該用活度來代替,（實際上酸度計上所測的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的強電解質,即溶液中的離子強度很小時,活度系數接近于1,可用濃度代替活度.

設醋酸的初始濃度為C,如果忽略水電離所提供的[H+]量,則達到平衡時：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

醋酸的電離平衡：HAc==H++Ac-

則Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分別表示H+、Ac-及HAc在達成電離平衡時的濃度(mol/L)。這里的c(HAc)可以近似等于醋酸的濃度.

在攝氏25度時,醋酸的Ka值為1.8×10^-5。

1. 醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，典型的脂肪酸，為食醋內酸味及***性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.7℃（62℉），凝固后為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的解離能力它是一種弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有***性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業(yè)方面，在食品添加劑列表E260中，乙酸是規(guī)定的一種酸度調節(jié)劑。

2. 解離常數(pKa)是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。解離常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小,對于質子接受體來說，其堿性增加。

3. 解離度指電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。