化學反應放出的熱量可以通過計算反應熱（ΔH）來得到。反應熱表示單位物質(zhì)在反應過程中所釋放或吸收的熱量。計算化學反應放出的熱量時，需要考慮反應物和生成物的總能量以及化學反應過程中的能量變化。

具體計算方法如下：

1. 確定反應方程式：首先需要寫出化學反應的方程式，包括反應物和生成物的化學式以及反應條件。

2. 計算反應熱：根據(jù)反應方程式，計算反應物和生成物的摩爾熱量（ΔH）?？梢酝ㄟ^查閱化學手冊或使用化學軟件來獲取各種物質(zhì)的摩爾熱量。

3. 計算總能量差：根據(jù)反應物和生成物的摩爾熱量，計算反應前后的總能量差（ΔH）。反應放熱時，ΔH 為負值；反應吸熱時，ΔH 為正值。

4. 計算放出的熱量：根據(jù)總能量差和反應物的物質(zhì)的量，計算化學反應放出的熱量。公式為：Q = n × ΔH，其中 Q 表示放出的熱量，n 表示反應物的物質(zhì)的量。

以一個簡單的例子來說明：

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol

假設有 2 摩爾的氫氣和 1 摩爾的氧氣反應生成 2 摩爾的水，則反應放出的熱量為：

Q = 2 mol × (-285.8 kJ/mol) + 1 mol × (-142.9 kJ/mol) = -568.8 kJ

因此，這個化學反應放出了 568.8 kJ 的熱量。