雜化軌道數(shù)的計算公式：

公式：（中心原子電子數(shù)+氫原子個數(shù)+鹵素原子個數(shù)-氮原子個數(shù)）/2得雜化軌道數(shù)，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2。

SO2(6+2-2)/2=3。

雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鮑林（Pauling L）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論

在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數(shù)），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數(shù)目相等的新的原子軌道。

這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化后形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 雜化等等。