電負(fù)性

是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。

元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。就是說，電負(fù)性越大，越容易得到電子，形成負(fù)離子

；電負(fù)性越小，越容易失去電子，形成正離子。

1、一般來說，周期表

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。過渡元素

的電負(fù)性值無明顯規(guī)律。

2、一般來說，電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。

3、電負(fù)性越大的非金屬元素越活躍，電負(fù)性越小的金屬元素越活潑。氟的電負(fù)性最大(4.0)，是最容易參與反應(yīng)的非金屬；電負(fù)性最小的元素。