1相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式

相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）

=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（1/12]mC

≈原子核質(zhì)量/（1/12）mC

=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC

=[質(zhì)子數(shù)*一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個(gè)中子的質(zhì)量]/（1/12）mC

=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2計(jì)算方法

（1.993e?2?）/12=1.667e?2?千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：（2.657e?2?）/（1.667e?2?）=16（約），即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，我們?cè)谟?jì)算時(shí)就采用16。這樣就要簡(jiǎn)便得多。

其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。

相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際基本單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e?2?kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量x一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12(kg)ne。