你好！等溫分態(tài)公式是由Gibbs赫爾姆霍茲自由能表述推導得來的。在等溫恒溫下，有dG=dH-TdS,再將H、S、G用熱力學基本關(guān)系式表示，最終可以得到等溫分力公式。

此公式用于描述氣-液、氣-固、液-固三相平衡，并揭示物質(zhì)在不同相狀態(tài)間轉(zhuǎn)變規(guī)律。

其中，化學勢是各相反應物或產(chǎn)物化學能量的差，根據(jù)熱力學基本關(guān)系式可以表達為單個物質(zhì)的熱力學性質(zhì)，如內(nèi)能、熵等。

等溫變化公式可以寫成PV=C （V是指氣體的體積，P指壓強，C為一常數(shù)）。或者在A、B兩種狀態(tài)下的氣體關(guān)系式可表示成：PAVA=PBVB 。需要強調(diào)的是，任何物理規(guī)律都有適用的條件，玻意耳定律的適用條件就是壓強不太大，溫度不太低。

氣體壓強的大小的關(guān)系主要是，氣體分子運動的劇烈程度，分子運動的越劇烈，則碰撞產(chǎn)生的壓強越大。以及單位體積內(nèi)氣體分子的個數(shù)，個數(shù)越多，碰撞越多，則產(chǎn)生的壓強越大。