電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制***高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。

電解池的工作原理是讓電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

電解池的電解規(guī)律

　惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點(diǎn)記住常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的放電按順序(借助氧化還原知識(shí)更容易記)，用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。

電解質(zhì)中的離子常處于無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)中，通直流電后,離子作定向運(yùn)動(dòng)

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極失去電子，被氧化。在水電解過(guò)程中，OH在陽(yáng)極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。

所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過(guò)程的產(chǎn)品。電解時(shí)，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。

定義：在外加電源的作用下，將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的電池。 所屬學(xué)科：機(jī)械工程；分析儀器；電化學(xué)式分析儀器-電化學(xué)式分析儀器儀器和附電解原理的應(yīng)用氯堿工業(yè)，制取氯氣、氫氣、燒堿。 電鍍和電解精煉銅 電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過(guò)程 條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，電鍍液中含鍍層金屬離子 電鍍時(shí)，把待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，用CuSO4溶液作電解液。

通入直流電，作為陽(yáng)極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達(dá)到提純銅的目的。電解法冶煉金屬 鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì)，因此必須通過(guò)電解熔融的化合物的方法得到。